硝酸和盐酸都是一般的强酸，为什么两者混合能成为超强酸“王水”？《重发》

王水实际上算不得超强酸，何况王水并非一种在常温下十分稳定的化合物，它的酸性和氧化性都随着不断分解为亚硝酰氯和氯气而逐步衰减。

超强酸是有明确定义的
    传统意义上的超强酸，是指酸度大于100％纯硫酸的酸，其哈米特酸度函数为-12。而现代的超强酸定义则是指其质子化学势高于纯硫酸的酸。目前工业出产的超强酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）、和氟硫酸（HSO3F），它们都比硫酸的酸度强约1000倍。大多数超强酸是通过强路易斯酸和强布朗斯台德酸的组合制备的，最超强的酸由此产生，即大名鼎鼎的氟锑酸。另外一群超强酸，则来自碳硼烷酸家族。


上图：氟锑酸效果示意（仅仅是示意）。

哈米特酸度函数，由物理有机化学家路易斯普拉克哈米特提出，用于pH值无法度量的非常浓的强酸溶液，包括超强酸。pH值只适用于稀释的酸液

王水并没想象的那么凶狠

    王水的腐蚀作用源于硝酸的硝酸的强氧化能力，其以恰当的比例与盐酸混合获得了一种具有溶解某些惰性金属，如金和铂的能力。但实际上王水也并不是什么都能溶解，对某些金属他也是无能为力的。王水在常温下无法溶解银、钛、铱、钌、铼、钽、铌、铪、锇或铑，但温度压强等条件改变他们也有可能会被王水攻破。


上图：来，干了这杯琥珀色的王水！

王水的质变源于硝酸和盐酸的完美搭配
    虽然硝酸和盐酸单独无法溶解黄金，但他们结合起来，构成了一种流水线，各有分工。硝酸是一种强氧化剂，它能够在接触金表面时以其强大的氧化性使表面的金原子丧失电子，微微溶解，形成金离子（Au3 +）。然后，盐酸提供的氯离子则顺水推舟地与金离子反应形成四氯金酸阴离子,这个反应消耗了金离子，从而允许硝酸进一步氧化金，直到最后所有的金都溶解成为氯金酸。
    因此，这种分工协作，造就了我们看到的王水的强悍溶解能力,化学反应式如下：




上图：黄金在王水中“洗澡”的后果。

氧化性和酸性是化合物的两个不同的属性

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  氧化性是化合物获得电子的能力，氧化性越强就越能够从其他分子或原子夺取电子（夺取一个电子相当于失去一个正电荷），使其变成阳离子，而使自己变成阴离子。
  
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  酸性是某种化合物释放氢离子（质子）的能力（不一定要在水中）。质子具有弱氧化性，但能够与氢氧根负离子（OH-）形成稳定的水分子。从某种意义上来说，水既是一种酸，也是一种碱。
  

总结：
    正是氧化性和酸性的恰当搭配，给王水带来了异常的腐蚀能力。